Íon cátion e íon ânion e representação de elementos químicos.

Átomo Neutro e Íon Um íon é um átomo que possui déficit ou excesso de elétrons. Para o primeiro caso, adquire carga positiva (cátion). Para o segundo, carga negativa (ânion) – uma vez que a carga do elétron é convencionada negativa. Ou seja, o ganho ou perda de elétrons de um átomo elimina-o da neutralidade e lhe confere carga elétrica. Normalmente formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA) da tabela periódica, apresentam carga positiva, na medida em que perdem um ou mais elétrons (ionização), resultando, assim, num número de prótons superior em relação ao número de elétrons. Exemplos de Cátions Na+1 (sódio) K+1 (potássio) Mg+2 (magnésio) Ca+2 (cálcio) Zn+2 (zinco) Al+3 (alumínio) Pb+4 (chumbo) Os ânions, por sua vez, possuem carga negativa, pois recebem um ou mais elétrons, resultando num maior número de elétrons em relação ao número de prótons. Exemplos de Ânions Cl-1 (cloro) Br-1(Bromo) F-1(flúor) O-2 (oxigênio) S-2 (enxofre) N-3 (nitrogênio) É importante destacar que, na grande maioria dos casos, o átomo varia sua carga a partir do ganho ou da perda de ELÉTRONS. A variação do número de prótons é extremamente rara. Assim sendo, neste momento dos seus estudos, considere que qualquer variação da carga de um átomo é resultado do ganho ou da perda de elétrons. Assim, há três situações possíveis em relação ao átomo e sua carga: Átomo neutro: número de prótons e elétrons em igual quantidade. Átomo positivo – mais prótons do que elétrons, o que significa que ele perdeu cargas negativas. Tal íon é chamado de CÁTION. Átomo negativo – mais elétrons do que prótons, ou seja, ele ganhou elétrons. Esse íon é chamado de ÂNION. Representação dos elementos A IUPAC (sigla em inglês para União Internacional de Química Pura e Aplicada) indica que o átomo do elemento X, de número atômico Z e número de massa A, seja representado da seguinte maneira: Exemplo: o elemento Cálcio (Ca) é representado assim:                                                                                Z = 20 e A = 40 Se o átomo estiver carregado (íon) a carga deve vir a direita do símbolo do elemento, na parte de cima. Exemplo: Ca 2+ Veja alguns exemplos: Calcule o número de prótons(p), nêutrons(n), elétrons(e) e o número de massa(A) dos seguintes elementos:                                                    A = 96, Z = p = 42, e = Z (o átomo está neutro), então e = 42 e A = n + p, então  n = A – p = 96 – 42, logo n = 54. Neste caso o átomo está carregado positivamente (cátion), então temos Z = p = 20 (Lembre-se de que p não varia), e = p – 2 (2+ indica que o elemento perdeu 2 elétrons) então e = 20 – 2 = 18 e A = 40.        n = 40 – 20, então n = 20.                       Neste caso o elemento está carregado negativamente (ânion), então temos Z = p = 16,  e = 16 + 2 (2– indica que o elemento ganhou 2 elétrons), então e = 18.  A = 32 e n = 32 – 16, portanto n = 16. Em resumo: Átomo neutro: número de prótons = número de elétrons Cátion: número de prótons > número de elétrons Ânion: número de elétrons > número de prótons